Месторождения золота

Московский Государственный Геологоразведочный Университет.

Курсовая работа по предмету

«Особенности поисков и разведки месторождений полезных ископаемых

различных типов».

Тема: «Месторождения золота».

Выполнил: студент группы ВРМ-98

Соколов Л.А.

Проверил:

Профессор Мессерман И.З.

Москва 2003 г.

План.

1. Общие сведения по металлу

2. Основные минералы и формы нахождения

3. Состояние минерально-сырьевой базы

4. Металлогения

5. Приуроченность месторождений к основным структурным элементам земной

коры.

6. Промышленные типы месторождений.

7. Особенности месторождений влияющих на разведку и оценку.

8. Технологические схемы переработки и обогащения.

9. Группировка месторождений по сложности геологического строения для целей

разведки.

10. Методика разведки и плотности разведочных сетей.

11. Особенности опробования и документации.

12. Требования к подсчету запасов.

13. Подготовленность разведанных месторождений для промышленного освоения.

14. Заключение.

Золото - важнейшее минеральное сырье, применение его весьма разнообразно.

Добыча золота во многом определяет уровень развития государства. К

сожелению золотодобывающая промышленность России, как и вся российская

экономика пребывает в состоянии длительного застоя. Занимая по запасам

золота в недрах третье место в мире, РФ по производству золота находится на

седьмом месте после ЮАР, США, Австралии, Канады, Китая и Индонезии.

Уверенно наращивают добычу золота и в ближайшее время могут догнать Россию

и даже потеснить ее в списке основных производителей Перу и Узбекистан.

1. Общие сведения по металлу.

Золото - металл из группы благородных, в периодической таблице элементов

Д.И. Менделеева имеет электронную конфигурацию 4, 5, 6, атомный номер 79,

атомную массу 196,967, 39 изотопов, в том числе один стабильный – Аu197 с

валентностью 1 и 3. Плотность золота - 19,32 г/см температура плавления-

1063 град. Цельсия и кипения-2966 град. Цельсия. Обладает наивысшей среди

металлов ковкостью. Один грамм золота можно раскатать в лист площадью 1 м2.

Золото обладает высокой теплопроводностью и электропроводностью, мягкостью,

вязкостью, уникальной ковкостью и тягучестью. Оно образует сплавы со

многими металлами: платиной, палладием, серебром, медью, висмутом, хромом,

кобальтом, индием, оловом, алюминием, цинком, кадмием, цирконием, и др.; с

ртутью золото образует амальгаму.

Золото является главным образом валютным металлом; большая его часть

сохраняется в виде так называемого золотого запаса, используемого при

международных расчетах. На уникальных физико-химических свойствах золота

основывается все возрастающее применение его в промышленности. Золото и его

сплавы используются в качестве сварочных материалов в деталях реактивных

двигателей, ракет, ядерных реакторов, сверхзвуковых самолетов,

разнообразного промышленного оборудования, а также для изготовления

термопар, плавких и электрических контактов в электропечах и различных

приборах, волосков хронометров и гальванометров, сопротивлений в

потенциометрах и т. д. Золото является весьма эффективным тепло- и

светоотражателем и используется в качестве покрытия поверхности ракет и

других аппаратов, предназначенных для запуска в космическое пространство. В

электронной технике из золота высокой чистоты изготовляют тончайшие

электроды для полупроводников. Золото, легированное германием, индием,

галлием, кремнием, оловом и селеном, идет на изготовление контактов,

диодов, транзисторов, выпрямителей. Золото находит широкое применение в

ювелирной промышленности и в медицине.

Одним из важнейших свойств золота является его весьма высокая

химическая инертность. Оно не растворяется ни в щелочах, ни в кислотах, за

исключением царской водки (смесь 1 части азотной и 3 частей соляной

кислот). Кларк золота—4,3х10-70%.

Химические свойства золота определяются участием в реакциях электрона не

только крайней оболочки, но и предыдущей. Поэтому степень валентности

золота в его соединениях бывает не только +1, что соответствует номеру его

группы в периодической таблице, но и большая, чаще +3. С другой стороны,

его химическая активность, прежде всего, зависит от потенциала ионизации,

т.е. от количества энергии, необходимой для удаления электронов с

электронных оболочек. Потенциал ионизации золота высок, в частности

значительно больше серебра. Это определяется тем, что атомное ядро золота

интенсивно притягивает электроны, в том числе и находящиеся на крайних

электронных оболочках. Это связано со слабым экранирующим воздействием

нижележащих электронных оболочек на вышележащие, особенно на внешнюю с ее

одним электроном. При